电解原理(一)

电解原理(一)  

（1）原电池由__________ _______组成。较活泼的金属是_____极，较不活泼的金属（或能导电的非金属）是_______极。

（2）电解池由_____  _____  ______组成，其中与外电源的正极相连的极板叫____极，与外电源的负极相连的极板叫_____极。

（3）原电池是把______能转化为________能的装置。电解池是把______能转化为________能的装置。在能量转化过程中，都发生了__________反应。

3．右图的装置会出现什么现象？依据是什么？并完成电极反应式

和总反应式。

 

 

 

 

 

二、总结与评价

[总结]

使电流通过电解质溶液，而在阴、阳两极发生氧化还原反应的过程叫电解。电离是电解的前提。电解质的导电过程即是被电解过程。

[评价]

1．下列说法或实验现象的描述不正确的是（    ）。

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速度加快

D．与电源负极相连的是电解槽的阴极

2．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（    ）。

A．加入适量的6mol/L的盐酸       B．加入数滴氯化铜溶液

C．加入适量蒸馏水                D．加入适量的氯化钠溶液

3．用两支惰性电极插入500mLAgNO₃ 溶液中，通电电解。当电解液的PH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氯气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是（   ）。

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