【高三教案】化学反应中的能量变化 1

【总结】

在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。反应热用符号△H表示，单位一般为kJ/mol。

当△H<0 时，为放热反应；当△H>0 时，为吸热反应。

表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。书写热化学方程式时，应注意：

(1)注意△H的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”；

(2)要注明反应物和生成物的聚集状态。

(3)方程式要配平，热化学方程式各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数，通常以燃烧1mol 物质或生成1mol H₂O（l）为标准。

(4)注明反应的温度和压强（无注明通常指101kPa和 25℃）

【评价】

1．如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时     热量，△H    0；反之，如果反应物所具有的总能量    生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时     热量，△H   

[1] [2]  下一页