溶液组成的表示方法

溶液组成的表示方法
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关于溶解度与溶质的质量分数关系

　　初学溶液中溶质的质量分数的概念，很容易跟物质的溶解度概念相混淆，教学中有必在通过组织讨论分析使之对二者加以区别，下表提供的内容供教师参考。

溶解度与溶质的质量分数的比较

比较项目

溶解度

溶质的质量分数

意义

表示物质溶解性的度量，受到外界温度、压强等影响。

表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件限制。

温度要求

一定

不一定

溶剂量要求

100g

不一定

溶液是否饱和

一定达到饱和

不一定

单位

g

无

关系式

(溶质质量¸溶剂质量)´100g

(溶质质量¸溶液质量)´100%

课程结束指导

　　列表对比溶解度和溶质质量分数

教学设计方案（一）

教学重点：

　　有关溶液中溶质的质量分数的计算。

教学难点：

　　1．理解溶液组成的含义。

　　2．溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算。

教学过程：

第一课时

（引言）

　　在日常生活中我们经常说某溶液是浓还是稀，但浓与稀是相对的，它不能说明溶液中所含溶质的确切量，因此有必要对溶液的浓与稀的程度给以数量的意义。

（板书）      第五节  溶液组成的表示方法

　　一、溶液组成的表示方法

（设问）在溶液中，溶质、溶剂或溶液的量如果发生变化，那么对溶液的浓稀会有什么影响？

（讲述）表示溶液组成的方法很多，本节重点介绍溶质质量分数。

（板书）1．溶质的质量分数

　　　　定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

　　　　2．溶质的质量分数的数学表达式：

　　　　　溶质的质量分数=溶质的质量¸溶液的质量

（提问）某食盐水的溶质的质量分数为16%，它表示什么含义？

（讲述）这表示在100份质量的食盐溶液中，有16份质量的食盐和84份质量的水。

（板书）二  一定溶质的质量分数的溶液的配制。

例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？

　　溶质质量（NaOH）＝300克×20%＝60克。

　　溶剂质量（水）＝300克－60克＝240克。

　　配制步骤：计算、称量、溶解。

小结：对比溶解度和溶质的质量分数。

第二课时

（板书）三  有关溶质质量分数的计算。

（讲述）关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：

　　1．已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。

　　例1  从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。

　　答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。

　　2．计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。

　　例2  在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？

　　解：需要食盐的质量为：150千克×16%＝24千克

　　　　需要水的质量为：150千克－24千克＝126千克

　　答：配制150千克16%食盐溶液需食盐24千克和水126千克。

　　3．溶液稀释和配制问题的计算。

　　例3  把50克质量分数为98%的稀释成质量分数为20%溶液，需要水多少克？

　　解：溶液稀释前后，溶质的质量不变
　　

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　　答：把50克质量分数为98%稀释成质量分数为20%的溶液，需要水195克

例4  配制500毫升质量分数为20%溶液需要质量分数为98%多少毫升？

　　解：查表可得：质量分数为20%溶液的密度为，质量分数为98%的密度为。

　　设需质量分数为98%的体积为x

　　由于被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变，所以浓溶液中含纯的质量等于稀溶液中含纯的质量。

　　答：配制500mL质量分数为20%溶液需63.2mL质量分数为98%

（讲述）除溶质的质量分数以外，还有许多表示溶液组成的方法。在使用两种液体配制溶液时，可以粗略的用体积分数来表示：

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