第一册几种常见的酸:盐酸
做练习二
巩固所学知识
[演示实验]在氢氧化钠溶液中加酚酞试液,然后滴入盐酸
在食盐水、盐酸中滴加硝酸银溶液
[讲解]可应用上述反应检验HC1(及可溶性盐酸)。试剂:AgNo3溶液和稀硝酸。
现象:产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
[板书](4)盐酸+碱→盐+水
(5)盐酸与硝酸银溶液反应
观察现象,总结酸与碱反应规律,思考氢氧化铝与盐酸反应的方程式
写出食盐水、盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式
培养学生分析总结的能力,使学生理解反应的规律,并为复分解反应概念打基础。
[投影]课堂练习三(见附3)
指导学生做练习三
做练习三
加深对盐酸化性的理解。
[问题讨论]根据盐酸的以上性质,分析推断它有哪些用途,并指导学生阅读教材。
思考、阅读课本,总结盐酸的用途,并加深记忆。
强化性质决定用途等的化学思想,培养学生的自学能力。
[问题讨论]在盐酸性质(4)、(5)中的化学反应属于我们学过的基本反应类型吗?
思考、对比得出这些反应的特点:反应物及生成物都是化合物;反应规律是两种化合物互相交换成分。
培养学生分析、归纳、综合、概括的能力。
[板书]3、复分解反应
识记定义,判断上述哪些反应是复分解反应。
初步理解复分解反应。
[投影]随堂检测题(见附5)
做检测题
了解是否达到本节教学目标
板书计划:
一、盐酸
1、物理性质:无色液体,刺激性气味 有挥发性
2、化学性质:
(1)与指示剂作用
(2)盐酸+金属→盐+氢气
(3)盐酸+金属氧化物→盐+水
(4)盐酸+碱→盐+水
(5)与硝酸银溶液反应 现象:产生白色沉淀
检验盐酸或可溶性盐酸盐的方法:加入硝酸银溶液和稀硝酸
3、盐酸的用途:帮助消化,除锈
4、复分解反应:
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附1:课堂练习一
1、 盐酸是______的水溶液,纯净的盐酸是_____色______气味的_____体,浓盐酸_____腐蚀性,有______性,挥发出来的氯化氢遇水蒸气形成_______。
附2:课堂练习二
2、 如何鉴别失去标签的氢氧化钠溶液和盐酸这两瓶溶液?
3、 在一支试管中放入一个生锈的铁钉,并加入过量稀盐酸使之反应,溶液颜色有变化且有无色气体生成,或用化学方程式解释。
附3:课堂练习三
4、 下列物质玫盐酸反应生成白色沉淀的是( )
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