【第二章】《钠》教学设计

【第二章】《钠》教学设计

   （四）总结、扩展

    1．总结

　　钠是主要的活泼金属元素，它亦为碱金属元素中最具代表性的元素，通过学习钠的结构和性质，使学生进一步建立物质的结构决定性质的观点。通过有关实验现象得出结论，培养了学生的观察与思维能力。

　　2．扩展

　　随着科学技术的发展，钠可作为主要的工业原料，除课本介绍的用钠制高压钠灯、与金属钾制成金属原子反应堆的导热剂、制贵重金属外可补充制成钠的氢化物—氢化钠，并介绍它的结构特点及在现代工业和科技方面的用途。

八．布置作业

1．思考题

   （1）钠能在硫酸铜溶液中置换出铜吗？

   （2）钠与水反应后所得的溶液中溶质的质量分数为          ；如欲满足钠离子与水的个数之比为1：100，则生成的溶液中溶质的质量分数为             。

2．书面作业

   （1）课本第31页的有关练习。

   （2）补充

①下列离子方程式错误的是
A．钠投入 溶液： 

　　B． 与盐酸反应： 

　　C．硫酸与氢氧化钡反应： 

　　D． 溶液与少量 溶液反应：



②欲使100克9.32%的 溶液质量分数增加到20%，需往溶液中加入钠的质量是         克。

③用钠冶炼钛的氯化物 时，反应过程中当 的化合价降低二价时，就有24克的 单质生成，则 的值为             。

 

参考答案

1．思考题

   （1）不能。因为 会与水溶液中的水反应，生成 和 ，反应方程式为：

   

   （2） 

       

   （3）补充：①AC   ②6.9克   ③ 

九．设计

第一节  钠

    一、钠的结构

　　原子结构示意图

 

　　最外层为1个电子，易失去电子形成＋1价



二、钠的物理性质（见课本第28页）

三、钠的化学性质

1．与氧气反应： （常温下变暗）

　　                    _{（黄色火焰）淡黄色固体}

2．与硫等非金属反应： （研磨易爆炸）

　　　　　　　　　　　 _{（剧烈燃烧）}

3．与 反应： 
 

四、钠的储存、存在和用途

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